Как определить нормальность в титр раствора


Как рассчитать титр

При упомянутом методе измеряются объёмы двух вступивших между собой в реакцию растворов, один из которых – анализируемый, а второй – титрант или титрованный раствор - с известной концентрацией. Для титранта существует понятие условного титра или титра по определяемому веществу. Это количество анализируемого вещества, оттитрованного 1 мл раствора. В учебном курсе химии существуют несколько типов задач на расчет титра раствора.

В первом типе задач вам потребуется перевести концентрацию раствора из других единиц в титр. Концентрация - это отношение величины растворенного вещества, заданной массой, количеством молей, объёмом, к величине раствора или растворителя. При решении опирайтесь на то, что для определения титра из исходных данных надо получить массу растворенного вещества и величину объёма раствора, в котором оно находится.

Пример 1: определите титр 15% раствора серной кислоты. Плотность раствора 1,10 г/мл. Концентрация раствора выражена в массовой доле вещества. Массовая доля - это отношение масс растворенного вещества и раствора. Рассчитайте массу одного литра раствора - 1100 грамм.

Определите массовое содержание серной кислоты в нём: 1100*0,15=165г. Вычислите титр раствора: 165 г/1000 мл=0,165 г/мл.

Пример 2: требуется найти титр 0,15 н. раствора серной кислоты. Нормальность раствора – это количество эквивалента растворенного вещества на литр раствора, единица – моль-экв/л. Эквивалент - это количество вещества эквивалентное 1 молю ионов водорода в химических реакциях. Один литр раствора содержит 0,15 моль эквивалента серной кислоты.

Пользуясь таблицей Менделеева, найдите молярную массу H2SO4 – 98 г/моль. Эквивалент серной кислоты – 1/2. Вычислите молярную массу эквивалента H2SO4: 98/2=49 г/моль. Найдите, сколько весят 0.15 моль эквивалента серной кислоты: 0,15*49=7,35 г. Определите титр раствора: 7,36 г/1000мл=0,00736 г/мл.

Во втором типе задач необходимо найти условный титр. Для решения вычислите из исходных величин массу растворенного вещества и объём раствора, с которым оно прореагировало.

Пример 3: вычислите титр раствора 0,1 н. раствора AgNO3 по NaCl. Эквиваленты AgNO3 и NaCl равны единице. Найдите молярную массу NaCl — 58,5г/моль. Найдите количество нитрата серебра в 1 мл раствора — 0,0001 моль.

Следовательно, количество хлорида натрия, реагирующего с 1 мл раствора — 0,0001 моль. Умножьте молярную массу NaCl на количество вещества и получите условный титр раствора нитрата серебра — 0,000585 г/мл — масса NaCl, реагирующая с 1мл раствора AgNO3.

Третий тип задач - на вычисление титра раствора из значений, полученных титриметрическим методом. Для их решения опирайтесь на уравнение реакции анализа. Из него найдите, в какой пропорции вещества взаимодействуют друг с другом.

Пример 4: определите титр раствора HCl, если на нейтрализацию 20 мл кислоты потребовалось 18 мл 0,13 н. раствора NaOH. Эквиваленты HCl и NaOH равны единице. Найдите количество хлорида натрия в 18 мл: 0,13*0,018=0,00234 моль. Следовательно, количество прореагировавшей соляной кислоты тоже будет 0,00234 моль. Вычислите молярную массу HCl – 36,5 г/моль. Найдите массу полученного количества соляной кислоты: 0,00234*36,5=0,08541 г. Эта масса вещества содержится в 20 мл раствора. Найдите титр раствора: 0,08541/20=0,0042705 г/мл.



вещество, раствор, расчёт, концентрация, условный, задача, химия, эквивалент, титр, нормальность, расчет титра:Титр – это выражение концентрации раствора вещества, используется в аналитической химии. Обозначает массу растворённого вещества в единице объёма раствора. Определить титр раствора в аналитической химии можно титриметрическим методом.

как определить нормальность в титр раствора